在初三的学习中，化学作为一门重要的学科，其基础知识和核心概念是需要牢固掌握的。其中，化学方程式的记忆是学习化学的重要环节之一。以下是一些初三上册必须背诵的化学方程式，帮助同学们更好地理解和掌握化学反应的基本规律。

1. 氢气还原氧化铜：

CuO + H₂ → Cu + H₂O

这个方程式展示了氢气作为一种还原剂，能够将氧化铜还原为金属铜的过程。

2. 二氧化碳与水反应生成碳酸：

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

这个反应说明了自然界中二氧化碳溶解于水后形成碳酸的过程，是酸雨形成的一个重要环节。

3. 碳酸分解生成二氧化碳和水：

H₂CO₃ → CO₂↑ + H₂O

碳酸不稳定，在常温下容易分解成二氧化碳气体和水。

4. 铁与硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

这个方程式表明铁可以置换出硫酸铜中的铜，体现了金属活动性顺序表的应用。

5. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

此反应广泛应用于实验室制取二氧化碳气体。

6. 硫酸与氢氧化钠反应（中和反应）：

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

中和反应是酸碱中和的经典例子，强调了酸碱中和生成盐和水的特点。

7. 氯化铵与氢氧化钙加热反应制备氨气：

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

此反应用于工业或实验室中制备氨气的方法之一。

8. 氨气溶于水生成一水合氨：

NH₃ + H₂O → NH₄OH

这个反应解释了氨气为何能溶于水并表现出碱性。

9. 硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀：

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

氯化银是一种不溶于水的白色沉淀，此反应常用于检验氯离子的存在。

以上这些化学方程式涵盖了初中阶段常见的基本反应类型，包括置换反应、复分解反应以及分解反应等。熟练掌握这些方程式不仅有助于理解化学反应的本质，还能提高解决实际问题的能力。希望同学们通过反复练习和记忆，能够在考试中灵活运用这些知识。